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活化能是指 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。它是一个化学名词，也被称为阈能，由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。

活化能可以表示为活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。只有能量高于活化能的分子才能参与反应，因此活化能可以理解为反应物分子到达活化分子所需的最小能量。

活化能的大小对化学反应的速率和难易程度有重要影响。活化能越低，反应速率越快，反应越容易发生；反之，活化能越高，反应速率越慢，反应越难以发生。

在实际应用中，活化能的概念被广泛用于解释和预测化学反应的行为，例如在酶催化反应中，酶通过降低反应的活化能来加速化学反应。此外，活化能也是化学工程中优化反应条件、提高生产效率的重要参数。

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