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活化分子是指 具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。在化学反应中，分子之间必须互相接触或碰撞，但并非每次碰撞都能引发反应。只有那些能量较大的分子之间的碰撞才能引发化学反应，这些能量超过某一数值的分子就被称为活化分子。

活化分子的浓度是决定化学反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大，反应速度越快。这是因为活化分子具有足够的能量来克服反应的活化能，从而发生有效碰撞并引发化学反应。

在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能$E_a$决定。活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。

因此，活化分子是化学反应中非常关键的概念，它们的存在和浓度直接影响反应的速率和进行程度。

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